- 水溶性
- 109 g (20 ℃)(极易溶于水)
- 密 度
- 2.130 g/cm³
- 外 观
- 白色半透明片状或颗粒
- 闪 点
- 176-178℃
- 应 用
- 漂白、造纸等
- 安全性描述
- 腐蚀品、易潮解
- 危险性符号
- 36/38-35-34
- 危险性描述
- 腐蚀性
- 危险品运输编号
- UN 1824 8/PG 2【液体氢氧化钠】UN1823【固体氢氧化钠】
物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有
涩味和滑腻感。
[5] 吸水性(潮解性):氢氧化钠在空气中易
潮解,故常用固体氢氧化钠做
干燥剂。
[6] 但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性:
极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、
甘油。
氢氧化钠在水中的溶解度变化如下:
氢氧化钠溶解度表温度(°C) | 溶解度(g/100mL) |
---|
0 | 42 |
10 | 51 |
20 | 109 |
30 | 119 |
40 | 129 |
50 | 145 |
60 | 174 |
70 | 299 |
80 | 314 |
90 | 329 |
100 | 347 |
化学性质
碱性
氢氧化钠溶于
水中会完全解离成
钠离子与
氢氧根离子,所以它具有碱的通性。
[1] NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH(过量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氢氧化钠在空气中容易变质成
碳酸钠(Na₂CO₃),因为空气中含有酸性
氧化物二氧化碳(CO₂):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成
碳酸氢钠(NaHCO₃),俗称为
小苏打,反应方程式如下所示:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂(过量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)
有机反应
许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着类似
催化剂的角色,
碱催化环氧烷开环举例 其中,最具代表性的莫过于
皂化反应:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
[7] I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3(生成碘仿)
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应,例如:
R-COONa+NaOH → RH+Na
2CO
3[8] - [2]