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    氢氧化钠
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中文名
氢氧化钠
英文名
Sodium hydroxide[1] 
别    称
烧碱、火碱、苛性钠
化学式
NaOH
分子量
39.996[1] 
CAS登录号
1310-73-2
EINECS登录号
215-185-5
熔    点
318.4℃(591 K)
沸    点
1390 ℃ (1663 K)
水溶性
109 g (20 ℃)(极易溶于水)
密    度
2.130 g/cm³
外    观
白色半透明片状或颗粒
闪    点
176-178℃
应    用
漂白、造纸等
安全性描述
腐蚀品、易潮解
危险性符号
36/38-35-34
危险性描述
腐蚀性
危险品运输编号
UN 1824 8/PG 2【液体氢氧化钠】UN1823【固体氢氧化钠】



物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。[5] 
吸水性(潮解性):氢氧化钠在空气中易潮解,故常用固体氢氧化钠做干燥剂[6]  但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性
极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油
氢氧化钠在水中的溶解度变化如下:
氢氧化钠溶解度表
温度(°C)
溶解度(g/100mL)
0
42
10
51
20
109
30
119
40
129
50
145
60
174
70
299
80
314
90
329
100
347

化学性质

碱性
氢氧化钠溶于中会完全解离成钠离子氢氧根离子,所以它具有碱的通性。[1] 
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应配位反应
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH(过量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠(Na₂CO₃),因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳(CO₂):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠(NaHCO₃),俗称为小苏打,反应方程式如下所示:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样,氢氧化钠能与像二氧化硅(SiO₂)、二氧化硫(SO₂)等酸性氧化物发生反应:
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂(过量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)
有机反应
许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色,
碱催化环氧烷开环举例碱催化环氧烷开环举例
其中,最具代表性的莫过于皂化反应
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH[7] 
也可催化许多其他反应,如环氧烷开环、卤仿反应等:
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3(生成碘仿)
氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应,如:
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使卤代烃发生消除
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应,例如:
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3[8] 
[2] 

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